物質(zhì)是初中化學(xué)的重要載體，也是初中化學(xué)內(nèi)容的重要組成部分，本文是小編為大家收集整理的物質(zhì)的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎參考借鑒。
分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)：
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定距離；分子在不停地運(yùn)動(dòng)著；(物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果)，分子間存在分子間作用力(范德華力)和在一些分子間存在氫鍵。
(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時(shí)均為分子晶體)。如：干冰、水、硫酸等。
原子和原子構(gòu)成的物質(zhì)：
(1)原子是參加化學(xué)變化的最小微粒�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化。原子有一定的種類、大小和質(zhì)量，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子間有一定間隙，原子不停地運(yùn)動(dòng)著，原子間有一定的作用力。
(2)由原子構(gòu)成的晶體，如金剛石、晶體硅等。
離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：
離子是帶電的原子或原子團(tuán)，絕大多數(shù)鹽類，強(qiáng)堿，低價(jià)金屬氧化物等都是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
注：離子和原子在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上均不相同。
純凈物和混合物：
純凈物：由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由同種分子或微粒組成，有固定的組成和一定的性質(zhì)。
混合物：由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由不同種分子或微粒組成，無一定的組成，沒有固定的熔、沸點(diǎn)。
物質(zhì)的性質(zhì)和變化：
物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：三態(tài)變化、金屬導(dǎo)電、蒸餾和分餾、揮發(fā)和升華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反應(yīng)、粉碎、凝聚等。
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、溶解度、導(dǎo)電性等。
化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般都伴隨著物理變化，但化學(xué)變化占優(yōu)勢。如：風(fēng)化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化等；脫水、脫氧、脫氫、脫硫等；干餾、燃燒、粉塵的爆炸等；電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如物質(zhì)的氧化性、還原性、酸堿性等。
常見無機(jī)物之間的反應(yīng)關(guān)系：
①非金屬一般能與氫、氧化合生成氣態(tài)氫化物和氧化物，能與某些非金屬化合生成無氧酸鹽，有些非金屬能與水或堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)可以把非金屬性弱的物質(zhì)從其鹽(或酸)的水溶液中置換出來；
②大多數(shù)金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無氧酸鹽，除金、鉑外能與氧化性酸反應(yīng)，較活潑金屬能與非氧化性酸反應(yīng)生成H2，很活潑的金屬能與水作用，鋁等金屬還可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2；
③大多數(shù)酸性氧化物可與水作用生成相應(yīng)的酸，能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽；
④大多數(shù)堿性氧化物能與酸性氧化物(或酸)作用生成鹽，有些堿性氧化物可溶于水生成相應(yīng)的堿；
⑤某些物質(zhì)具有兩性，如：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應(yīng)的鹽，又能與堿作用生成鹽。
常用化學(xué)用語：
元素符號(核素)、離子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式等。理解并掌握上述化學(xué)用語的寫法及使用規(guī)則。
