1化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及配平的口訣
書(shū)寫(xiě)口訣：
重客觀，量守恒；左反應(yīng)，右生成。化學(xué)式，請(qǐng)寫(xiě)對(duì)；計(jì)量數(shù)，來(lái)配平；
連等號(hào)，條件清；標(biāo)氣沉，用箭頭。
配平口訣：
一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；
有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
配平?jīng)Q策歌
迅速觀察定類型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技窮有萬(wàn)能。
解釋：
1、迅速觀察定類型：意思是說(shuō)在看到試題后，第一步是首先觀察一下是屬于哪一類型的反應(yīng)式。
2、歧化水解首先用：意思是說(shuō)若是岐化反應(yīng)則首先用《歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法》，若是雙水解反應(yīng)則首先用《雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法》。
3、能否奇偶再交叉：意思是說(shuō)既不是歧化反應(yīng)，也不是雙水解反應(yīng)，那么再看一下反應(yīng)物和生成物多少，若少則用《奇數(shù)配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。
4、四法技窮有萬(wàn)能：意思是說(shuō)若遇到萬(wàn)一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最后的絕招??《萬(wàn)能配平法》。
2化學(xué)方程式配平方法與竅門
最小公倍數(shù)法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學(xué)方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
觀察法
具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO??Fe + CO2
所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即
Fe2O3 + 3CO??Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“??”線變成“==”號(hào)。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學(xué)方程式：
4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
待定系數(shù)法
對(duì)于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式，無(wú)法使用最小公倍數(shù)法，也很難采用觀察法，這時(shí)可以考慮采用待定系數(shù)法。采用待定系數(shù)法，并不是每個(gè)化學(xué)式前都設(shè)一個(gè)未知數(shù)，未知數(shù)的數(shù)量越少越好。
例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設(shè)K2MnO4前的系數(shù)為a，則顯然有2a個(gè)K參與反應(yīng)，所以KMnO4前的系數(shù)應(yīng)為2a。
單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）
具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
分?jǐn)?shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
3配平化學(xué)方程式的方法
岐化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法
口訣：三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，悠然觀察便配齊。
說(shuō)明：
1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
KCIO3 → KCIO4＋KCI
S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
2、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說(shuō)岐化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：
S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
3、兩者相減第三系：意思是說(shuō)任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。
4、若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。
根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為?0-(-2)?= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為?0-4?= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為?(-2)-4?= 6，所以S前的系數(shù)為6。
又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：
3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O
5、悠然觀察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：
3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法
口訣：誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。
說(shuō)明：1。雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。
2、誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說(shuō)，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子；NH4+離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象。
3、添加系數(shù)電何等：意思是說(shuō)在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。
4、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說(shuō)在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上nH2O。
舉例：寫(xiě)出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑴、根據(jù)水解原理首先寫(xiě)出水解產(chǎn)物：
AI2(SO4)3＋Na2CO3 ?? AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵、因?yàn)橐罢l(shuí)弱選誰(shuí)”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。
⑶、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷；CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3 ?? 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：
奇數(shù)配偶法
口訣: 出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕�。觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六。
說(shuō)明：1。適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
2、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說(shuō)的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說(shuō)在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f(shuō)在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。
3、觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意思是說(shuō)將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……
例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：
Cu＋HNO3（濃） ?? Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見(jiàn)，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：
Cu＋HNO3（濃） ?? Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：
C2H6 ＋O2 ?? CO2 ＋H2O
分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
氧化還原反應(yīng)交叉配平法
口訣：升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。
氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。
說(shuō)明：1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。
舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：
FeS2＋O2 ?? SO2＋Fe2O3
根據(jù)詩(shī)意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：
Fe+2S2-1＋O20 ?? S+4O2-2＋Fe2+3O3-2
根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe+2→Fe2+3化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：
FeS2 + O2 ?? SO2 + Fe2O3
2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉（如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。
在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：
4FeS2 + 11O2 ?? SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3
3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說(shuō)若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。
4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說(shuō)若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。
5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說(shuō)若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)
萬(wàn)能配平法
口訣：英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。
說(shuō)明：1。用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。該法的弱點(diǎn)是：反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。
2、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說(shuō)萬(wàn)能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。
舉例：請(qǐng)用萬(wàn)能配平法配平下列反應(yīng)式：
根據(jù)詩(shī)意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：
ACu＋BHNO3（濃） ?? CCu(NO3)2＋DNO2↑＋EH2O……①
3、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。
根據(jù)詩(shī)意的要求列出下列方程組：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
4、某項(xiàng)為一解方程：意思是說(shuō)該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。
根據(jù)詩(shī)意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（濃） ?? 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
說(shuō)明：在實(shí)際配平過(guò)程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問(wèn)題具體分析，以解方程組簡(jiǎn)便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。
5、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說(shuō)該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。
